soluciones normales

normalidad: es el numero de equivalentes de soluto por 1 litro de solución 

molalidad: se define como el numero de mole  de soluto por kilogramo de solvente 

características de una solución 

sus componentes no pueden separarcen por métodos físicos simple como decantacion ,filtración ,centrifugan etc

sus componentes solo pueden separarcen por destilación cristalización cromatografia 

las soluciones se pueden encontrar en estados sólidos líquidos y gaseoso

la cromatografia

comprende de un grupo de técnicas que se utilizan par identificar sustancias mediante la separación de los componentes de mezclas  la purificación de compuestos 

SOLUCIONES QUÍMICAS 

las soluciones son mezclas homogéneas (una sola fase ) con composiciones variables

 

ÁCIDOS  DÉBILES 

los ácidos débiles son los cuales cede con dificultad un pronto 

ejemplo

CH3 COOH+H2O ---- CH3 COO-+H3O

ácidos fuertes 

loa ácidos ionizan totalmente en el agua por formar iones hidronio 

formula 

HCI+H2O ---- H3O* + CI

¿que son los ácidos y las bases?

acidos 

la teoría clásica  de arhenius dicen que los ácidos son sustancias que al contacto del agua liberan hidrógeno  

bases

arhenius también define las bases o los álcalis como sustancias que se presencia de agua son capaces de liberar iones (aniones ).